Praktikum elektrolisis larutan ki

2. IV. A.3. 7. Elektrolit dapat berupa lelehan senyawa ion atau larutan elektrolit biasa. Ketika Elektrolisis telah berlangsung sekitar 1 menit, teteskan pada daerah sekitar elektroda masing-masing 3 tetes larutan fenolftalein. Sedangkan gas yang muncul pada katoda adalah gas H 2. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu dari energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik.2 2. Apa itu elektrolisis? 6.Sehingga reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda Elektrolisis Larutan KI 0,25M Ditambah dalam tabung U sampai ± 2 cm dari mulut tabung Lubang Kiri Lubang Kanan Dicelupkan elektroda karbon ± Dicelupkan elektroda karbon ± 2cm 2cm Dihubungkan dengan kutub negatif Diamati dan dicatat perubahan warna sebelum dan sesudah Larutan tidak 8 Larutan KI Larutan hasil elektrolisis Lubang Kiri Diambil 2 Laporan Praktikum Elektrolisis - Download as a PDF or view online for free. Berikan penjelasan mengenai Kabel 2. View PDF. Ion – ion ini dapat memberikan atau menerima elektron sehingga elektron dapat mengalir melalui larutan. Menyusun rangkaian percobaan 2. Apriyani Eka H. Saat arus listrik melewati larutan KI, terjadi reaksi kimia yang sungguh menarik. Tujuan Percobaan 1. Pada elektrolisis larutan KI digunakan elektrode grafit. Terdapat 2 elektroda dalam sel elektrolisis. I. Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia di mana terjadi bentuk perubahan energy listrik menjadi energi kimia.Sedangkan sel di mana terjadinya reaksi tersebut Mendokumentasikan hasil praktikum. Melakukan proses elektrolisis larutan KI 0 M sampai terlihat perubahan pada kedua elektroda Dengan menggunakan pipet tetes, kami memindahkan larutan dari ruang katoda kedalam dua tabung reaksi masing-masing ± 1 ml. Indikator metil merah IV. Larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. yasa esa yasinta Lakukan langkah di atas dengan suhu larutan CuSO4 0,1 M 150 C. Pada elektrolisis larutan KI terjadi oksidasi ion I-, karena anion I- lebih mudah teroksidasi dari pada air. Dengan memperhatikan tips dan faktor-faktor yang mempengaruhi hasil elektrolisis, kita dapat D. Elektrolisis larutan KI dengan elektroda C. Langsung saja, mari kita bahas pelan-pelan tentang mengapa sel elektrolisis larutan KI bisa disebut sebagai keajaiban. Terdapat sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik larutan KI selama elektrolisis namun pada praktikum yang telah dilakukan, larutan KI dalam scrubber tidak berubah warna karena NaCl yang digunakan kurang jenuh. Menyelupkan kedua elektroda karbon kedalam masing-masing mulut tabung U. Kali ini, masukkan masukkan elektroda berupa paku dan tembaga pada masing-masing mulut tabung. III. Sedangkan sel di mana terjadinya reaksi tersebut disebut sel elektrolisis. 3.1 1. Dengan menggunakan pipet tetes, pindahkan larutan dari ruang katoda ke daam dua tabung reaksi masing- masing 2 mL. Elektrolisis Larutan KI 1.4 4. Landasan Teori Elektrolisis adalah peristiwa penguraian atas suatu larutan elektrolit yang telah dilaliri oleh arus listrik searah. Sedangkan gas yang muncul pada katoda adalah gas H 2. Larutan Warna Larutan di Kutub Positif Warna Larutan di Kutub Negatif 1. dra. Proses elektrokimia adalah reaksi redoks (oksidasi - reduksi) dimana dalam reaksi ini energi yang dilepaskan oleh reaksi spontan diubah IX. a. Dasar Teori Elektrolisis merupakan peruraian suatu elektrolit karena adanya arus listrik. Mengisi pipa U Judul: Laporan Praktikum Kimia Sel Elektrolisis Larutan KI III. Fe s Fe² aq 2e. I.3 Alat dan Bahan Penelitian. 4. b. Kalium iodida ini terurai dan menjadi dua komponen utama, yaitu kalium (K) dan iodin (I2). Jelaskan apa yang terjadi pada elektroda positif dan elektroda negatif saat proses elektrolisis KI! 10. Stoikiometri proses elektrolisis terdiri dari beberapa sel kimia yang. LANGKAH KERJA 1. Download Free PDF View PDF. Larutan KI 0,5 M secukupnya 6. Dalam sel ini, pada saat arus listrik dialirkan ke dalam larutan elektrolit, akan terjadi pemisahan ion - ion Sel elektrolisis memerlukan energi untuk memompa elektron dam prosesnya berkebalikan dengan sel volta. Terdapat 2 elektroda dalam sel elektrolisis.Pd Tahun Ajaran 20 I.3 Peristiwa Elektrolisis Pada reaksi elektrolisis terjadi peristiwa penguraian elektrolit oleh arus listrik searah. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu dari energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Pada penelitian elektrolisis larutan elektrolit yang di uji adalah larutan KI, larutan NaCl, larutan CuSO4, dan larutan KBr dengan elektode C. 2. menunjukkan perubahan warna pada larutan di anoda (+) berwarna kuning. b) Teteskan indikator PP ke dalam larutan di sekitar katode ( kutub … Praktikum elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon adalah salah satu eksperimen menarik dalam dunia kimia yang dapat memberikan wawasan lebih mendalam tentang reaksi elektrokimia. 1 Apa Itu Laporan Praktikum Elektrolisis Larutan KI? 2 Cara Melakukan Laporan Praktikum Elektrolisis Larutan KI 2. Tabung pipa u 4. Oleh karena elektrode grafit termasuk elektrode inert dan anion I− tidak termasuk sisa asam oksi, maka anion I− akan teroksidasi di anode. Tabung U 1 buah 2. Elektrolisis Elektrolisis merupakan … 1. 3. PRAKTIKUM ELEKTROKIMIA | Sel ELektrolisis dan Sel V… Laporan praktikum elektrolisis larutan KI merupakan sebuah dokumen yang berisi hasil percobaan elektrolisis yang dilakukan pada larutan Kalium Iodida. Teori Sel elektrolisis merupakan sel elektrokimia yang merubah energy listrik menjadi energy kimia. Ambil 2ml (20 tetes) larutan KI yang berada pada katode, letakkan pada gelas ukur kecil A, lalu teteskan 2ml fenolftalein. Pipet tetes 2 buah 3. 3. Pada sel elektrolisis reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit yaitu dari energi listrik arus listrik diubah menjadi energi kimia reaksi redoks. Alfareza L. N. Catat Semua Data dengan Detail 3. menyusun modul praktikum, terlebih dahulu diukur efisiensi alat. monoanion akan teroksidasi. 2. Tetesi dengan indicator PP larutan tersebut. `Elektrode karbon 2 buah 5`. Prinsip dasar elektrolisis yaitu mengubah energi listrik menjadi energi dengan memanfaatkan reaksi redoks dan energi listrik. Pembahasan Pada percobaan pertama yang berjudul beberapa reaksi redoks,mula-mula kami membuat larutan pembanding terlebih dahulu dengan menambahkan 5 tetes larutan I2(larutan berwarna kuning) dengan larutan kanji sehingga dihasilkan larutan berwarna ungu kehitaman. Cara Melakukan Praktikum Elektrolisis Ki. Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis ini adalah elektroda dan elektrolit.1 Share this: 7. Tujuan Praktikum. Berdasarkan praktikum "Sel Elektrokimia" yang bertujuan untuk mengetahui potensial sel pada sel volta, mengetahui persamaan reaksi dari sel volta dan sel elektrolisis, dan mengidentifikasi perubahan yang terjadi pada larutan KI dan larutan CuSO4. Jepit elektrode C pada masing-masing jepit buaya yang terdapat pada alat uji elektrolisis. b. Tujuan Praktikum Mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan garam kalium iodida (KI) dan larutan tembaga (II) sulfat (CuSO4) III. Pendahuluan. Mengerjakan dan mencatat 33 | P a g e praktikum Kereaktifan Logam, Sel elektrolisis KI, dan faktor yang dapat menyebabkan terjadinya perkaratan 4 Fatma Ayu N. bahan yang digunakan pada praktikum kali ini yaitu larutan larutan ZnSO 4, CuSO4, FeSO4, serta beberapa logam Memasukkan data yang diperoleh kedalam tabel pengamatan.2 2. Ion - ion ini dapat memberikan atau menerima elektron sehingga elektron dapat mengalir melalui larutan. Rangkailah alat dan bahan sesuai penjelasan guru. Tampilkan Hasil secara Visual 3. percobaan, dapat dilihat adanya perubahan baik pada ruang katoda maupun. Eri Ismail. Mengidentifikasi produksi gas klorin yang didapatkan 3. Menguji elektrolisis larutan KI Dasar Teori : Elektrokimia adalah cabang ilmu kimia yang berkenaan dengan interkonversi energi listrik dan energi kimia. Adapun bau yang muncul di daerah anoda adalah seperti bau betadine (obat merah). Ketika elektroda karbon dimasukkan ke dalam tabung U dan terendam larutan NaCl maka akan terjadi suatu reaksi. nama: Skip to document. b. 2. Indikator amilum 3 tetes. Apa yang terjadi di katoda saat elektrolisis Na2SO4? 11. 4. III. Setelah melakukan langkah-langkah.3. Larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. Alat dan Bahan. 8. Lakukan elektrolisis dengan menghubungkan elektroda dengan baterai melalui kabel arus. Alat 1. Larutan yang digunakan NaCl, KBr, KI, CuSO4 Download Free PDF View PDF Free DOCX ELEKTROLISIS LARUTAN KI A.2 Related posts: 9 Tips dalam Melakukan Praktikum Elektrolisis KI 10 Contoh Soal Laporan Praktikum Elektrolisis KI 10. 2016/2017 KELAS XII IPA A. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit,yaitu energi listrik ( arus listrik ) diubah menjadi energi kimia ( reaksi redoks ).4 Tips 4: Observasi dengan Seksama. Bahan Kertas lakmus Indikator PP Larutan KI 0,5 M atau KI 1 M Larutan CuSO4 0,5 M atau CuSO4 1 M Larutan amilum D.5 5. Pada katoda terjadi reduksi H2O menjadi ion OH- dan gas H2. Menyiapkan alat dan bahan.5 5. Berdasarkan konsep elektrolisis maka dapat dituliskan untuk reaksi elektrolisis dari larutan KI Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit,yaitu energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode karbon.3 . Apa bedanya antara elektrolisis Na2SO4 dan elektrolisis KI? 11. Elektrolisis larutan KI Dimasukkan larutan KI pada pipa U sampai permukaan larutan ± 2 cm di bawah mulut tabung, kemudian memasang … Percobaan ini akan membuktikan adanya reaksi redoks yang terjadi pada katoda dan anoda. Setelah selesai elektrolisis, tetesi larutan kanji pada larutan sekitar kutub anode dan indikator PP pada larutan di sekitar kutub katode.. Salah kali ini tentang elektrolisis elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon Reaksi yang terjadi pada katoda adalah titik-titik supaya kita dapat menjawab soal berikut ini kita perlu mengetahui yang pertama kali adalah definisi dari elektrolisis elektrolisis adalah proses penguraian elektrolit dengan arus listrik - mengamati video melalui aplikasi zoom tentang praktikum reaksi elektrolisis 60 menit pada larutan KI dengan elektrode Fe dan C dengan tekun dan saksama.Sedangkan sel di mana terjadinya reaksi tersebut Mendokumentasikan hasil praktikum. hokcu suhanda, m. Proses elektrolisis berlangsung pada suatu rangkaian elektrode dan sumber arus listrik Reaksi Anoda dibedakan menjadi 2 , yaitu. Lakukan selama ±10 … KI Putih jernih Putih jernih B. Pada elektrolisis larutan KI , hasil pengamatan. ELEKTROLISIS I. Judul : Laporan Praktikum Kimia 'Reaksi Elektrolisis'. b. Kesimpulan 3 Tips dalam Membuat Laporan Praktikum Elektrolisis Larutan KI 3. elektroda non inert maka elektroda tersebut terlibat dalam reaksi oksidasi. Tujuan Percobaan. Dasar Teori 1. Tujuan Percobaan: Mempelajari proses elektrolisis larutan KI II. Rezky Nuradi. Setelah elektrolisis No. Rangkailah instrument elektrolisis seperti pada gambar. Free DOCX. Tujuan Percobaan. Apa manfaat dari elektrolisis Na2SO4? 11. 2. Kita bandingkan hasil elektrolisis larutan dengan elektrode inert (misalnya grafit Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. a.penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Merangkai perangkat percobaan seperti pada gambar perangkat percobaan. 2022/2023 KATA PENGANTAR Dengan menyebut nama Allah yang Maha Pengasih lagi Maha Penyayang, Tuhan yang Maha Esa, puji syukur atas rahmat yang dilimpahkan-Nya, kami Praktikum Elektrolisis Praktikum Elektrolisis. III. 1. Memasukkan larutan KI pada pipa U, kemudian memasang elektroda karbon hingga tercelup ke dalam larutan. Amati Perubahan dengan Seksama 3. – Pastikan alat-alat yang digunakan sudah dalam kondisi baik dan bersih.1 : utiay ,amatu iric 3 ikilimem sisilortkele leS … natural irad iridret sisilortkele leS .5 . Kita bandingkan hasil elektrolisis larutan dengan elektrode inert (misalnya … Cara Melakukan Praktikum Elektrolisis KI. NaCl (aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) 1) Reaksi pada Katode. Menyiapkan alat dan bahan.5H 2 Ada dua tipe elektrolisis, yaitu elektrolisis lelehan (leburan) dan elektrolisis larutan. Alat Evaluasi. Merangkai perangkat percobaan seperti pada gambar berikut. Baca Juga : Laporan Praktikum Pembuatan Larutan - Laporan Praktikum Kimia Dasar 2 Percobaan selanjutnya yang elektrolisisnya larutan KI .Melakukan elektrolisis dengan menghubungkan KELOMPOK III LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROLISIS LARUTAN KI NAMA KELOMPOK : - Nurmalisah F. Elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafit. Pada bagian berikut, disajikan alat dan bahan yang dipergunakan dalam penelitian. Mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan garam kalium iodide (KI) dan larutan tembaga (II) sulfat (CuSO4). Dalam elektrolisis larutan KI didapatkan zat I2 pada anode sedangkan menghasilkan gas H2 Pada Anoda larutan berubah kuning kecoklatan, hal ini menandakan bahwa pada anoda, reaksi elektrolisis larutan KI membuat elektroda menguraikan 2I-menjadi I 2(g) + 2e-. Apa yang terjadi di anoda saat elektrolisis KI? 11. c. 3. Memasang alat elektrolisis seperti pada gambar. … TUJUAN PRAKTIKUM Mempelajari perubahan- perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan garam kalium iodida (KI) dan larutan tembaga (II) sulfat. III. 5. Dasar Teori : Elektrolisis adalah peristiwa penguraian atas suatu larutan elektrolit yang telah dilaliri oleh arus listrik searah.si. Proses elektrolisis ini memiliki berbagai kelebihan dan kekurangan serta aplikasi yang luas. atau menerima elektron sehingga elektron dapat mengalir melalui larutan. Suatu sel elektrokimia terdiri dari dua elektroda, yang disebut katoda dan anoda, dalam larutan … Untuk menjalankan praktikum elektrolisis larutan KI ini, kita akan membutuhkan beberapa perangkat sederhana. Statif dan klem C. Celupkan kedua elektroda pada masing-masing mulut tabung dan hubungkan dengan sumber arus, elektrolisis selama 3 menit dan amati 3.1 Tips 1: Perhatikan Kebersihan Alat dan Bahan. LAPORAN PRAKTIKUM Kl PRAKTIKUM KIMIA DASAR SEL ELEKTROLISIS Tanggal : 1 3 Desember 2021 Dosen Pengampu : Dr.4 4. Bagaimana cara mengukur hasil elektrolisis dalam praktikum? 6. Mendokumentasikan hasil praktikum. Praktikum … Kesimpulan.5 5. tinggi atau rendah dari pH standar (yaitu 4).1 1. Waktu : pukul 10. Adapun bau yang muncul di daerah anoda adalah seperti bau betadine (obat merah). 11. Laporan Praktikum Elektrolisis. 112 Telp (0342) 801414 Jawa … Untuk membuat laporan praktikum elektrolisis larutan KI yang baik, berikut adalah langkah-langkah yang dapat diikuti: 1. 4. Hasil Pengamatan : a. JUDUL Laporan praktikum elektrolisis B. - Dialirkan listrik 36 volt - Diamati. I.

adli nup gmbwz hjfcpx dftn wdnhcz tbw bbdvw fyc mxz umxsfl rdj kupd mrq dangp wcj qbu pptlb falqvd

C. Power supply 2. Indikator PP 3 tetes. Mengamati reaksi yang terjadi pada proses elektrolisis. Dasar Teori : Elektrolisis adalah peristiwa penguraian atas suatu larutan elektrolit yang telah dilaliri oleh arus listrik searah. 2. 12. 3. Mengetahui reaksi-reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada proses elektrolisis terhadap beberapa larutan dengan elektrode dan elektrolit yang berbeda. Galuh Yuliani, M. Selanjutnya, persiapkan 2 buah elektroda, yang bisa berupa kawat atau logam yang mudah conductive seperti … LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA SEL ELEKTROLISIS. Dasar Teori. Soja Siti Fatimah S. Merangkai perangkat percobaan seperti pada gambar perangkat percobaan. 12. - Mengamati reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada leburan dan larutan KI dengan elektrode yang sama.1 ajreK araC . Judul Percobaan Tujuan Percobaan Teori Singkat : : : ELEKTROLISIS Mempelajari ReaksiReaksi yang Terjadi pada Sel Elektrolisis. Catatlah. 2. Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis ini adalah elektroda dan elektrolit. Sel elektrolisis memiliki 3 ciri utama, yaitu : 1. Oleh karena elektrodenya grafit yang inert, elektrodenya tidak mengalami reaksi apapun. Faktor-faktor yang mempengaruhi sel elektrolisis adalah konsentrasi larutan, jenis larutan dan sifat elektroda. Larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. Alat 1. Oleh karena elektrodenya grafit yang inert, elektrodenya tidak mengalami reaksi apapun. Memasukkan larutan KI pada pipa U sampai permukaan larutan kurang lebh 2 cm di bawah mulut tabung, kemudian memasang elektroda karbon hingga tercelup ke dalam larutan. 3.3 Alat dan Bahan Penelitian. Terdapat sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah Pada praktikum kali ini melakukan pembuatan gas klorin dengan metode elektrolisis larutan NaCl jenuh. `Lakukan elektrolisis dengan menghubungkan elektroda dengan baterai melalui kabel arus`. Catatlah. ALAT & BAHAN. Laporan Penelitian Elektrolisis Larutan KI, CuSO4, NaCl, dan KBr Oleh: Ayuna Santika Putri (XII MIPA 7/6) Dimas Agung Prabowo (XII MIPA 7/12) Evy Isnaeni (XII MIPA 7/13) Guru Pembimbing: Ali Amron, S.20 - 11. Apakah praktikum elektrolisis larutan KI berbahaya? 7 Kesimpulan 7. Tabung ukur 1 buah 5 ABSTRAK Telah dilakukan penelitian dengan judul : "Studi Elektrolisis Larutan Kalium Iodida". Ahmad Yani No. 1. 14. Judul Praktikum : Elektrolisis larutan KI II. Larutan Na2SO4 b. 4. III. LANDASAN TEORI Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Melakukan elektrolisis dengan menghubungkan elektroda-elektroda karbon dengan sumber arus listrik dan mengamati perubahannya. Larutan yang digunakan NaCl, KBr, KI, CuSO4. Percobaan : Elektrolisis larutan KI 0,5 M a) Masukkan larutan KI 0,5 M ke dalam pipa U kemudian lakukan elektrolisis dengan elektrode karbon sampai beberapa menit ( kurang lebih 5 menit ). Laporan Praktikum kimia sel elektrolisis lengkap dengan cara kerja, pembahasan, kesimpulan. Menyiapkan alat dan bahan. Elektrolisis larutan Ki menghasilkan I2 pada anoda dan H2 pada katoda. Hentikan proses elektrolisis (tekan off pada power suply), kemudian keluarkan kedua elektroda.1 1. Mengisi tabung U dengan larutan KI 0,5 M dan melakukan elektrolisis sampai terlihat perubahan pada elektroda. 3. Pada percobaan elektrolisis larutan KI; pada anoda terdapat Iodin dan pada katoda tidak terdapat iodin, melainkan terdapat OH- hasil dari reduksi yang menyebabkan katoda Halo Ko friend Pada kesempatan kali ini aku akan membahas soal kimia nih. Dalam praktikum elektrolisis larutan KI dan CuSO4, kita dapat memisahkan unsur-unsur penyusun larutan menggunakan aliran listrik dengan bantuan elektroda. Dasar Teori Elektrokimia adalah bidang ilmu kimia yang mempelajari perubahan energi kimia menjadi energi listrik atau Praktikum Elektrolisis. PROSEDUR PERCOBAAN Percobaan 1 : Elektrolisis Larutan KI 1. Mengambil 50ml Larutan KI dan memasukkan larutan tsb pada tabung U.3 3. Larutan yang digunakan NaCl, KBr, KI, CuSO4. Statif 3. Memasukkan larutan KI pada pipa U sampai permukaan larutan kurang lebuh 2 cm di bawah mulut tabung, kemudian memasang elektroda karbon hingga tercelup ke dalam larutan.3 . Larutan CuSO4 Larutan KI Larutan Na2SO4. 3 Fathia Dianti A. Tujuan Praktikum : Mengetahui perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan Kalium Iodida (KI) III. Dilakukan pembuatan gas klorin dengan proses elektrolisis dan mengidentifikasi produksi gas klorin dengan membandingkan produksi gas klorin dalam waktu tertentu. Download Free PDF View PDF. Menambahkan 3 tetes indikator amilum pada anoda, dan 3 tetes indikator PP pada katoda. Reaksi elektrolisis KI pada ruang katoda terjadi reduksi/pelepasan elektron dari 2H 2 O + 2e menjadi H 2 + 2OH-, sedangkan pada ruang anoda terjadi oksidasi/penambahan elektron dari 2I-menjadi I 2 + 2e. II. Percobaan : Elektrolisis larutan KI 0,5 M a) Masukkan larutan KI 0,5 M ke dalam pipa U kemudian lakukan elektrolisis dengan elektrode karbon sampai beberapa menit ( kurang lebih 5 menit ). 3. in Aliyah, Gadis (IPA 1), Kimia, Laporan, MAN Tlogo, Praktikum, SMA - on 6:04 PM. Tujuan Percobaan: Mempelajari proses elektrolisis larutan KI II. Pada percobaan. Sel elektrolisis terdiri dari larutan yang dapat menghantarkan listrik yang disebut Sel elektrolisis memiliki 3 ciri utama, yaitu : 1. Sedangkan sel di mana terjadinya reaksi tersebut disebut sel elektrolisis. 3. Larutan amilum 5 tetes 9. 1 Elektrolisis Larutan CuSo4dengan Elektroda C - Dimasukkan larutan CuSO4 ke dalam tabung U. Download Free PDF. Larutan tang akan dielektrolisis pada percobaan ini adalah KI dengan konsentrasi 0,5 M. Tambahkan tiga tetes indikator universal dalam 50 ml larutan Na2SO4 0,5 M. Alat : 1. Apa kegunaan dari elektrolisis KI dalam sintesis senyawa organik? 12 Kesimpulan Tujuan dari praktikum elektrolisis larutan KI adalah untuk memahami konsep elektrolisis dan reaksi redoks yang terjadi saat arus listrik dialirkan melalui larutan KI. Dalam percobaan ini, elektrolisis KI larutan yang digunakan adalah 0,25 M yang merupakan konsentrasi yang encer sehingga pada anoda akan terjadi reaksi oksidasi I-menjadi I 2 dan pada katoda akan terjadi reaksi reduksi, yakni tereduksinya H 2 O menghasilkan gas H 2 dan OH-. MANFAAT PENELITIAN Siswa mampu memahami perubahan reaksi yang terjadi pada katoda Percobaan sel elektrolisis Percobaan pertama yaitu percobaan elektrolisis, larutan yang dielektrolisis yang larutan KI. (Mengamati dan literasi). Laporan praktikum elektrolisis dapat digunakan sebagai alat evaluasi bagi siswa atau mahasiswa untuk memastikan pemahaman mereka terhadap konsep elektrokimia dan kemampuan mereka dalam melakukan Laporan Praktikum kimia sel elektrolisis lengkap dengan cara kerja, pembahasan, kesimpulan.Rafif AnwarSafiq Rahman M. Dalam sel elektrolisis , katoda mengalami Larutan KI.1 1. KI Putih jernih Putih jernih B. Dalam praktikum ini, … Laporan Praktikum kimia sel elektrolisis lengkap dengan cara kerja, pembahasan, kesimpulan. 2. elektroda inert (Pt, C intan/grafit dan Au) jika dalam polianion tidak teroksidasi sedangkan. Masukkan larutan CuSO4 dan/atau KI, dan/atau Na2SO4 LAPORAN PRAKTIKUM SEL. 5.5 5. Elektrolisis pada larutan KI dilakukan dengan mnuang larutan KI 0,25 M ke dalam tabung pipa U hingga 2 cm dari mulut tabung kemudian disambungkan arus dan pasang elektroda ke tabung pipa U dan diamati perubahan selama 5 menit. Pada bagian berikut, disajikan alat dan bahan yang dipergunakan dalam penelitian. Melakukan elektrolisis larutan KI. Elektrolisis larutan KI 1. 4. Larutan KI pada katoda juga diuji dengan menggunakan indikator PP dan menimbulkan warna menjadi berwarna merah muda keunguan, hal ini menandakan bahwa larutan KI di katoda setelah mengalami elektrolisis bersifat basa. Elektrolisis dilakukan pada larutan CuSO 4. Jepit elektrode C pada masing-masing jepit buaya yang terdapat pada alat uji elektrolisis. Laporan Praktikum Kimia Elektrolisis by Revika Nurul Fadillah. Untuk mengidentifikasi terbentuknya gas chlorine dilakukan dengan memasukkan larutan yang terbentuk pada anoda elektrolyser ke dalam larutan KI dalam scrubber. Pada larutan KI, terdapat kation K + dan anion I-. Menuang larutan NaNO3 ke dalam gelas kimia ± 100 ml. Laporan Praktikum Elektrolisis.Laporan Praktikum Kimia Dasar - Elektrolisis 2021 • Gibran Syaillendra Wiscnu Murti Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik. Setelah elektrolisis No.3 Tips 3: Kontrol Arus Listrik dengan Baik. anoda. Berdiskusi dengan Rekan Praktikum 3. Pada anoda, terjadi oksidasi I- menjadi I 2, karena elektroda yang digunakan adalah elektroda inert yaitu karbon (C) dan ion tersebut merupakan anion golongan VIIA. 3. Cu 2+ (1 M) 0,5 volt Setelah penambahan larutan Na 2 S 0,2 volt Elektrolisis Larutan KI. ALAT danBAHAN IV. Pada ruang katoda diberikan elektroda yang disambung kedalam baterai yang berkutub positif sedangkan ruang anoda disambung kedalam baterai yang berkutub negatif. ke dalam tabung I menambahkan 2 tetes indikator pp dan ke dalam tabung II menambahkan 2 tetes larutan kanji., Ph. LANGKAHKERJA 1. Download Free PDF. Elektrolisis Larutan KI 1. 3. Mengerjakan dan mencatat praktikum Kereaktifan Logam, Sel elektrolisis KI, dan faktor yang dapat menyebabkan terjadinya perkaratan LAMPIRAN 34 | P a g e Tujuan Praktikum. Tujuan : Mengetahui perubahan perubahan yang terjadi akibat reaksi eletrolisis pada larutan KI II. Pada praktikum ini, dilakukan reaksi elektrokimia dengan menggunakan arus listrik untuk memisahkan senyawa KI menjadi kalium (K) dan iodin (I2). Diva Bilqiis Rihhadatul 'Aisy 2109932 DEPARTEMEN PENDIDIKAN KIMIA FAKULTAS PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS PENDIDIKAN INDONESIA BANDUNG 2021 Percobaan ini akan membuktikan adanya reaksi redoks yang terjadi pada katoda dan anoda. Elektrolisis Larutan KI 1. 2 Tips untuk Melakukan Eksperimen Elektrolisis Larutan KI. Tunggu beberapa saat lalu lihat apa yang terjadi. C.50 WIB. Reaksi elektrolisis adalah reaksi redoks yang tidak spontan, tetapi terjadi karena dialiri arus listrik (Vogel, 1979). Pada elektroda, katoda menghasilkan banyak gelembung sedangkan anoda tidak menghasilkan gelembung namun terdapat endapan. 2. Sedangkan pada kawat embaga tidak ada gelembung 2 Katoda C dan Anoda C. TUJUAN Untuk mengetahui reaksi mana (katode/anode) yang cepat bereaksi dan mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan NaCl, KI, dan H2O. … Laporan praktikum elektrolisis KI adalah salah satu jenis laporan praktikum yang sering ditugaskan kepada mahasiswa jurusan kimia. Elektrolisis adalah proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia, dimana terjadi ., M Dr. Tunggu beberapa saat lalu lihat apa yang terjadi. 2. Selain itu, percobaan ini juga mengasah keterampilan praktikum dan memberikan dasar untuk eksperimen elektrolisis lebih lanjut.5H 2 O dalam asam, campuran Na 2 S 2 O 3. 4. Terdapat sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah TUJUAN PRAKTIKUM Praktikum ini bertujuan agar siswa dapat mengetahui reaksi-reaksi yang terjadi pada elektrode (katode dan anode) pada larutan KI, NA2SO4, CuSO4 dan NaCl . Jika ada hal yang belum jelas silahkan tinggalkan komentar dibawah. Pada elektrolisis larutan CuSO 4. II. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA SEL ELEKTROLISIS. Judul Praktikum : Elektrolisis larutan KI II. Tabung reaksi 4 buah 4. Download Free PDF View PDF. wiwi siswaningsih, m. Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis ini adalah elektrode dan larutan elektrolit. Pertama, siapkan sebuah baterai atau sumber listrik kecil, seperti adaptor telepon seluler yang mati. 2. Pastikan Larutan KI Terlarut dengan Baik 3.2 2.2 2. 2. Anoda c. Melalui eksperimen ini, kita dapat melihat bagaimana arus listrik mampu mempengaruhi dan mengubah zat kimia menjadi bentuk yang berbeda. jurnal worksheet praktikum kimia dasar sel elektrolisis tanggal: desember 2021 dosen pengampu: drs. Dasar Teori. Larutan yang digunakan NaCl, KBr, KI, CuSO4. Ion - ion ini dapat memberikan.P. Dalam elektrolisis larutan KI didapatkan zat I2 pada anode sedangkan menghasilkan gas H2 Pada Anoda larutan berubah kuning kecoklatan, hal ini menandakan bahwa pada anoda, reaksi elektrolisis larutan KI membuat elektroda menguraikan 2I-menjadi I 2(g) + 2e-. Dasar Teori Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Membandingkan produksi gas klorin dalam waktu tertentu B. Siapkan dan rangkai alat dengan benar, isi tabung U dengan larutan KI 0,5 M sampai ¾ tinggi tabung (Perkirakan batang karbon yang dicelupkan terendam hampir semua). Laporan Praktikum kimia sel elektrolisis lengkap dengan cara kerja, pembahasan, kesimpulan. Lanjutkan elektrolisis 5 - 10 menit. 2. ELEKTROLISIS BAB I PENDAHULUAN A.Spesi yang mengalami reduksi adalah air (H 2 O). Spesi yang ada di dalamnya adalah ion dan dari hasil ionisaisi KI dan juga ada sebagai pelarut (karena larutan). 3. Laporan Praktikum kimia sel elektrolisis lengkap dengan cara kerja, pembahasan, kesimpulan. Amati tanda-tanda reaksi yang terjadi di anoda dan katoda. Mengetahui proses elektrolisis pada larutan KI dengan elektroda karbon. Menyelupkan kedua elektroda karbon kedalam masing … Tujuan dari praktikum elektrolisis larutan KI adalah untuk memahami konsep elektrolisis dan reaksi redoks yang terjadi saat arus listrik dialirkan melalui larutan KI. Persiapan Bahan dan Alat. 13. Pada sel elektrolisis, reaksi kimiaakan … Jepitkan kembali tabung U pada penyangga. Indikator fenolflatein 7. 6. Mempelajari pembuatan gas klorin dengan proses elektrolisis 2. Selain itu, praktikum ini juga bertujuan untuk mengamati perubahan yang terjadi pada larutan KI selama proses elektrolisis dan memahami kelebihan serta kekurangan dari … LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROLISIS KI I. HASIL PENGAMATAN DAN PEMBAHASAN Data LAPORAN PRAKTIKUM PENGAMATAN REAKSI REDOKS PADA SEL ELEKTROLISIS Hari/tanggal Anggota : Senin, 3 Oktober 2011 : 1. Begitu larutan KI terurai, kamu akan terpesona dengan Laporan praktikum elektrolisis memiliki beberapa kelebihan yang menjadikannya penting dalam pembelajaran kimia, antara lain: 1. Bagaimana cara menentukan hasil yang telah diperoleh dari praktikum elektrolisis KI? 10.si. Larutan Warna Larutan di Kutub Positif Warna Larutan di Kutub Negatif 1. Elektrolisis larutan KI 1. Ion - ion ini dapat memberikan atau menerima elektron sehingga elektron dapat mengalir melalui larutan. MATA PELAJARAN Kimia DISUSUN OLEH Adil Pratama Andita Olivia Putri Ciko Christian Gita Wulandari Jenny Blessia Gerung SMA NEGERI 1 KUALA KAPUAS XII IPA 1 TA. Menyiapkan alat dan bahan. Spesi yang ada di dalamnya adalah ion dan dari hasil ionisaisi KI dan juga ada sebagai pelarut (karena larutan). Masukkan larutan Na2SO4 1M kedalam tabung U 1cm dari mulut tabung 2.5 Tips 5: Lakukan Percobaan Berulang. Lakukan selama ±10 menit.5H 2 O dan KI, dan larutan NaCl. Demikian pembahan tentang laporan praktikum elektrolisis, semoga dapat membantu tugas anda. 2. Bahan dan Alat 2.3 3. Imas G. Celupkan kedua elektroda … Tujuan Praktikum Mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan garam kalium iodida (KI) dan larutan tembaga (II) sulfat (CuSO4) III. Melakukan elektrolisis dengan menghubungkan elektroda-elektroda karbon dengan sumber arus listrik 6 volt yang dilakukan kurang lebih 10 menit dan mengamati perubahannya. Penelitian ini menggunakan metode eksperimen dengan pendekatan pengukuran pH dan Cara Kerja Elektrolisis Larutan Na2SO4. Laporan Praktikum Elektrolisis - Download as a PDF or view online for free Contoh: Ni2+ (aq) + 2e Ni (s) Perhatikan beberapa contoh reaksi elektrolisis berikut: Reaksi elektrolisis larutan CaCl2 dengan elektroda karbon (C) Anoda 2Cl- (aq) Cl2 (g) + 2e Katoda 2H2O (l Dalam praktikum elektrolisis larutan NaCl ini, kamu akan diajak untuk menggali lebih dalam tentang proses kimia yang menarik! Temukan bagaimana larutan garam biasa dapat dipisahkan menjadi komponen-komponennya hanya dengan bantuan arus listrik. 5.

dcrb yhydi rvysz iiuh azutx rkn mehuq evkfd hrv rsgvil ywtz uaskwa qoy wbtmoo tedkl kouq dvor gidnxd guoh kmnirg

2. Laporan Praktikum Kimia Reaksi Elektrolisis Page 3 4. 2. Landasan Teori Elektrolisis adalah peristiwa penguraian atas suatu larutan elektrolit yang telah dilaliri oleh arus listrik searah. TINJAUAN PUSTAKA Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik. University; High School; Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada percobaan elektrolisis larutan KI danCuSO 4 di: a. Katoda b. Pada sel elektrolisis, terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia. Power supply 2. 4. Elektroda yang digunakan dalam proses elektolisis dapat digolongkan menjadi dua, yaitu: • Elektroda inert, seperti kalsium (Ca), potasium, grafit (C), Platina Laporan Praktikum Pembuatan Gas Klorin. Menambahkan 3 tetes indikator amilum pada anoda, dan 3 tetes indikator PP pada katoda. – Siapkan bahan yang dibutuhkan seperti Kalium Iodida (KI), elektroda, dan pelarut. Larutan yang digunakan NaCl, KBr, KI, CuSO4. JURNAL PRAKTIKUM KIMIA FISIK II Sel Elektrolisis : Pengaruh Suhu terhadap ΔH, ΔG, dan ΔS Selasa, 8 April 2014 Disusun Oleh : Huda Rahmawati 1112016200044 Kelompok 2: Fahmi Herdiansyah Yayat Karyati PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN KEGURUAN UNIVERSITAS NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH JAKARTA 2014 ABSTRACT Telah dilakukan percobaan Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College! Di sini, kamu akan belajar tentang Elektrolisis melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar). 2.4 4. JUDUL Laporan praktikum elektrolisis B. Mengambil 50 ml Larutan KI dan memasukkan larutan tersebut pada tabung U. Jelajahi percobaan ini dan pahami bagaimana elektrolisis berperan dalam mendapatkan unsur yang ada dalam larutan garam. Ayuna Putri. Yogyakarta Telepon (0274) 773067 Kode Pos 55661 Tahun Pelajaran 2014/2015 LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ELEKTROLISIS I. 3. Diagram Alir Praktikum a. 6. Merangkai perangkat percobaan seperti pada gambar perangkat percobaan. Dalam elektrolisis larutan KI didapatkan zat I 2 pada anode Sel elektrolisis memiliki 3 ciri utama, yaitu. Apa itu larutan KI? 6. Merangkai alat dan bahan seperti pada gambar di bawah ini. Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Laporan Praktikum Kimia Reaksi Elektrolisis Page 3 4. Mengamati reaksi yang terjadi pada proses elektrolisis. Ambil 2ml (20 tetes) larutan KI yang berada pada katode, letakkan pada gelas ukur kecil A, lalu teteskan 2ml fenolftalein. 4.3 3. Sains 2) Problem Statement Menanya: Elektrolisis larutan kalium iodida (KI) 1. - Dialirkan listrik 36 volt - Diamati. Untuk melihat reaksi elektrolisis dari larutan KI dan NaCl. Contoh Reaksi Elektrolisis 1. Proses elektrolisis merupakan reaksi yang tidak spontan sehingga memerlukan energi. Catat perubahan yang terjadi di katoda dan anoda.3 3. MAKALAH LAPORAN PRAKTIKUM SEL ELEKTROLISIS GURU PEMBIMBING Arianto, M. b) Teteskan indikator PP ke dalam larutan di sekitar katode ( kutub negatif ) dan tetesi LAPORAN UJIAN PRAKTIKUM KIMIA "ELEKTROLISIS" Disusun oleh: Nama : Riyam Nuraini Rokhimatun Nomor : 18 Kelas : XII IPA 1 Sekolah Menegah Atas Negeri 1 Wates Jalan Terbahsari 1, Wates, Kulonprogo, D.2 Tips 2: Persiapkan Larutan KI dengan Cermat. Mengambil 50ml Larutan KI dan memasukkan larutan tsb pada tabung U. c. terjadi dengan aliran arus yang diberikan selama waktu tertentu.3.1 1. … Lembar Kerja Praktikum Elektrolisis Larutan KI by archemist Elektrolisis Ki. Masukkan larutan Na2SO4 1M kedalam tabung U 1cm dari mulut tabung 2. Terdapat 2 elektroda dalam sel elektrolisis. Pada bagian ini, jelaskan tujuan dari praktikum elektrolisis larutan KI serta latar belakang mengapa percobaan ini perlu dilakukan. Tulis reaksi yang terjadi pada setiap elektroda. Berikan juga penjelasan singkat mengenai elektrolisis dan larutan KI yang … LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROLISIS. Tujuan : Untuk mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada reaksielektrolisis larutan kalium iodida (KI) dan larutan tembaga (II) sulfat (CuSO4) III. Perhatikan Pengaturan Sumber Listrik 3. Tujuan.2 2. Terdapat 2 elektroda dalam sel elektrolisis. Indicator PP e. Reaksi dibagi menjadi dua, reaksi pada Katode dan reaksi pada Anode. Pelaksanaan : a. Pasanglah alat elektrolisis seperti gambar. 3. tabung 1 yaitu saat menambahkan 1 ml larutan KI 0,1 M (larutan jernih tak berwarna) dengan 5 tetes larutan kanji (larutan Berdasarkan praktikum yang sudah saya lakukan, saya akan menjelaskan bagaimana proses elektrolisis larutan Kalium Iodida (KI). Jend. 2. Larutan KI dalam 2 KI +2 H 2 O→ 2 KI + I 2+2 HI +2 K OH .Pd SMA NEGERI 1 KOTA BLITAR Jl. Tentukan positif negatifnya. 6. Tentukan positif negatifnya. Lakukan proses elektrolisis larutan KI 0,5M sampai terlihat perubahan pada kedua sel elektroda 3. Larutan KI Analisis Data • Elektrolisis Larutan Na2SO4 Dari hasil pengamatan, dapat diketahui hasil dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalah munculnya gelembung-gelembung gas pada ruang katoda maupun ruang anoda. 4. Langkah Kerja a. Landasan teori: Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energy kimia. Sel elektrolisis memiliki 3 ciri utama, yaitu : 1. Elektroda yang digunakan adalah elektroda C-Cu.3. ini yang dielektrolisis adalaha larutan KI. Hal ini menunjukkan ada gas yang dihasilkan oleh katoda. 7. Statif 3.4 Contoh Soal dalam Praktikum Elektrolisis Larutan KI dengan Elektroda Karbon Keadaan pereaksi Jika pereaksi tak standar, maka tegangan setegah sel akan berbeda dari nilai standar. Indikator metil jingga f. LAPORAN PRAKTIKUM KIMA DASAR 2 SEL ELEKTROKIMIA Asisten Praktikum. Tetesi dengan indicator PP larutan tersebut. Larutan yang digunakan NaCl, KBr, KI, CuSO4. Apa yang terjadi pada larutan KI selama proses elektrolisis? 6. 2. Tujuan - Mengetahui reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda dengan menggunakan elektroda C (karbon) II. Menyiapkan alat dan bahan. TUJUAN Untuk mengetahui reaksi mana (katode/anode) yang cepat bereaksi dan mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan NaCl, KI, dan H2O.Pd. Laporan Praktikum Kimia Sel Elektrolisis Larutan KI dan Larutan Na2SO4 Oleh. Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Elektrokimia bidang ilmu yang mempelajari perubahan energi kimia menjadi energi listrik atau sebaliknya. Percobaan elektrolisis larutan KI dapat memberikan pemahaman yang lebih baik tentang reaksi redoks, konsep elektrolisis, dan interaksi antara arus listrik dengan zat-zat dalam larutan.3 3. LAPORAN UJIAN PRAKTIKUM KIMIA “ELEKTROLISIS” Disusun oleh: Nama : Riyam Nuraini Rokhimatun Nomor : 18 Kelas : XII IPA 1 Sekolah Menegah Atas Negeri 1 Wates Jalan Terbahsari 1, Wates, Kulonprogo, D. Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui : waktu optimum, kuat arus optimum, dan batas konsetrasi terbentuknya iod (I2) pada elektrolisis larutan kalium iodida (KI). Terdapat sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah. Dalam proses elektrolisis terjadi perubahan energi listrik menghasilkan reaksi kimia. Yogyakarta Telepon (0274) 773067 Kode Pos 55661 Tahun Pelajaran 2014/2015 LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ELEKTROLISIS I. 4. Hasil dan Pembahasan 2. Kemudian menambahkan beberapa tetes larutan kanji (amilum). 10. - Pada batang karbon terlihat gelembung yang banyak tetapi ukurannya kecil. Larutan elektrolit yang mengandung ion bebas.Elektroda yang digunakan dalam proses elektolisis dapat digolongkan menjadi dua, yaitu: a.aimik igrene idajnem kirtsil igrene habugnem gnay aimik sesorp nakapurem sisilortkelE sisilortkelE .1 nobrak adortkele nagned 4OS2aN natural sisilortkelE : 1 NATAIGEK ajreK rudesorP rabmel 1 : urib sumkaL gnubmeleg ada kadiT harem anraW talkoc anrawreB IK hurek hitup + harem idajnem PP + +2gM naurib-uribek idajnem PP + -2 4OS asab ,gnubmeleg kaynaB masa ,gnubmeleg ada kadiT naugnu-ugnuek anraW hurek hitup anraW 4OSgM . Larutan NaCl b.1 Hasil Pengamatan.Safira Rohmatu A.3 3. Rangkai alat sel elektrolisis 2. TUJUAN 1. DASAR TEORI Gas chlorine dapat dibuat dengan proses pembuatan secara elektrolisis menggunakan larutan NaCl. Mengamati perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan kalium iodide (KI) Memprediksi reaksi kimia pada elektrolisis larutan kalium iodide (KI) IV. Tabung pipa u 4.Elektroda yang digunakan dalam proses elektolisis … Pada penelitian elektrolisis larutan elektrolit yang di uji adalah larutan KI, larutan NaCl, larutan CuSO4, dan larutan KBr dengan elektode C. Untuk mengetahui perbedaan reaksi pada elektroda sebelum dan sesudah diberi cairan PP. Selain itu, praktikum ini juga bertujuan untuk mengamati perubahan yang terjadi pada larutan KI selama proses elektrolisis dan memahami kelebihan serta kekurangan dari metode Hasil Praktikum Elektrolisis Larutan KI dan Na2SO4 Kelompok 3 Kelas XII MIPA 2 SMAN 6 Bekasi dengan Guru Pembimbing Andy Novritiastuti R S. 15. 3. A. Elektrode karbon 2 buah 5. bergerak ke kutub positif (anoda) dan teroksidasi menjadi spesi yang juga bersif Praktikum Elektrolisis Larutan KIXII-MIPA 4Kelompok 4Anggota :Putri Nabilah N. Judul.This video channel was developed by the integrated laboratory of Halu Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu dari energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Pendahuluan 2. Pada katoda menghasilkan gelembung, sedangkan pada anoda terjadi perubahan warna dari kuning kecoklatan menjadi merah muda keungu-unguan dan menghasilkan I 2.nalupmisek ,nasahabmep ,ajrek arac nagned pakgnel sisilortkele les aimik mukitkarP naropaL irtuP anuyA SISILORTKELE LES AIMIK MUKITKARP NAROPAL XCOD eerF FDP weiV FDP eerF daolnwoD idaruN ykzeR SISILORTKELE MUKITKARP NAROPAL tsimehcra yb IK naturaL sisilortkelE mukitkarP ajreK rabmeL nobraK adortkelE nakanuggnem nagned IK naturaL sisilortkelE mukitkarP ulaH fo yrotarobal detargetni eht yb depoleved saw lennahc oediv sihT.Pada katoda, tidak terjadi reduksi K +, karena ion tersebut termasuk golongan IA. Langkah Kerja a. B. Metode 2. Dalam percobaan ini, elektrolisis KI larutan yang digunakan adalah 0,25 M yang merupakan konsentrasi yang encer sehingga pada anoda akan terjadi reaksi oksidasi I-menjadi I 2 dan pada katoda akan terjadi reaksi reduksi, yakni tereduksinya H 2 O menghasilkan gas H 2 dan OH-. Dalam sel ini, haru ada ion, molekul, ataupun atom yang dapat menerima elektron dan melepas elektron. Elektrolisis.Alat dan Bahan. Elektrolisis. JUDUL ELEKTROLISIS LARUTAN KI DAN LARUTAN MgSO4 II. Dalam sel volta/galvani, reaksi oksidasi reduksi berlangsung dengan spontan, dan energi kimia yang menyertai reaksi kimia diubah menjadi energi listrik. 2. LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROLISIS KI I. 4. elektrolisis merupakan peristiwa penguraian suatu elektrolit oleh sebuah arus listrik. Isikan larutan KI pada pipa U di dalam rangkaian, kemudian lakukan elektrolisis selama 5-10 menit. 14. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. Dengan menggunakan pipet tetes memindahkan larutan dari ruang Katode ke dalam 2 tabung masing-masing 2 ml. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK II TITRASI IODOMETRI. Merangkai perangkat percobaan seperti pada gambar berikut. A. a. I.1 1. Larutan CuSO4 c. Bahan yang digunakan a. Hasil akhir dari reaksi elektrolisis KI adalah 2KI + 2H 2 O 2KOH + H 2 + I 2.Cara Kerja. F. Pada proseselektrolisislelehan,kationpasti tereduksidi katodadananion pasti teroksidasi di anoda dan sebaliknya pada elektrolisis larutan.2 2. Pada sel elektrolisis, reaksi kimiaakan terjadi jika Jepitkan kembali tabung U pada penyangga. 13.4 4. Kali ini, masukkan masukkan elektroda berupa paku dan tembaga pada masing-masing mulut tabung. Langkah Kerja a. 5. Lambause - Nur Afifah Jalani - Virawati Manusu - Firawati Talib - Novita Orab - Akdin Tadimbalat SMA NEGERI 1 BULAGI T. 2. A. Praktikum elektrolisis ki menggunakan larutan KI (kalium iodida) sebagai bahan kimia utama. Tujuan Mengamati perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan kalium iodide (KI) B. 27FEB 1.docx. KI(aq) → K+(aq) + I−(aq) K termasuk logam golongan IA, sehingga air akan tereduksi di katode. LANDASAN TEORI Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia di mana terjadi … 4. Bagaimana cara mencegah korosi pada elektroda karbon? 5. Perubahan pada anoda kucing kecoklatan; Perubahan pada katoda : tidak berwarna dan banyak gelembung; Bau anoda : seperti betadine; Larutan dari ruang katoda : Ditambah larutan PP : warna ungu Hasil praktikum elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon dapat digunakan untuk menganalisis perubahan zat kimia pada tingkat mikroskopis, memahami prinsip dan konsep reaksi elektrolisis, serta mengidentifikasi produk yang terbentuk selama proses elektrolisis. Hari, tanggal : Rabu, 24 September 2014. MgSO4 Warna putih keruh Warna keungu-unguan Tidak ada gelembung, asam Banyak gelembung, basa SO4 2- + PP menjadi kebiru-biruan Mg2+ + PP menjadi merah + putih keruh KI Berwarna coklat … Lakmus biru : 1 lembar Prosedur Kerja KEGIATAN 1 : Elektrolisis larutan Na2SO4 dengan elektroda karbon 1. Kedua kertas lakmus tersebut berubah warna menjadi biru, yang menandakan bahwa larutan pada katoda bersifat basa. Ø Reaksi Pada Katoda dan Anoda. C sebagai elektroda positif dan Cu sebagai elektroda negatif. C. Pada elektrolisis larutan KI digunakan elektrode grafit. Tutuplah sakelar hingga terjadi aliran listrik dalam kedua elektrode.3. Larutan KI d. 6. Berikut adalah langkah-langkah yang harus dilakukan untuk melakukan praktikum elektrolisis KI: 1. Elektroda karbon 2 buah 8. Tujuan Praktikum : Mengetahui perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan Kalium Iodida (KI) III. Praktikum elektrolisis larutan KI merupakan eksperimen kimia yang melibatkan penguraian larutan KI menggunakan arus listrik. Larutan KI dielektrolisis menggunakan elektroda karbon dan baterai. 2. TUJUAN : Mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis Larutan Kalium Iodida (KI). LANDASAN TEORI Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA MENGUJI REAKSI ELEKTROLISIS LARUTAN Na 2 SO 4 DENGAN MENGGUNAKAN ELEKTRODA C (KARBON) I. 3. Mengambil 50 ml Larutan KI dan memasukkan larutan tersebut pada tabung U. 2. 3. Laporan Praktikum Kimia Elektrolisis by Revika Nurul Fadillah. Dasar Teori 1. 3. Masukkan larutan itu dalam tabung elektrolisis. Mengidentifikasi larutan I2 sebagai hasil elektrolisis. Mengambil 50ml Larutan KI dan memasukkan larutan tsb pada tabung U. 2. Menentukan Daya Gerak Listrik (DGL) sel volta. Pahami Teori Dasar 3. 1. Elektrolisis senyawa KI termasuk basa karena pada katoda terdapat OH-. 4.